38. Решение задачи по химии №003 831

765. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ–2 в Н–форме. Навеску образца массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в
Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН), затратив при этом V(KOH) мл раствора титранта.
Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.
Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата?
ВариантОбразец солиm, гVk(x), млVa(x), млC(NaOH), моль/лV(NaOH), мл
дNa2SO4 • 10H2O2,26005010,000,103513,57